UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS

INSTITUTO DE FÍSICA

Declaração

Disciplina: Química Geral Experimental
Código: INQ0161
Carga Horária Total: 32h
Núcleo: Comum
Unidade: IQ

Ementa

Propriedades das substâncias. Soluções. Reações Químicas. Equilíbrio Químico. Eletroquímica.

Programa

1. Normas de segurança de laboratório
1.1. Manuseio de vidrarias
2. Propriedades de substâncias iônicas, moleculares e metálicas
2.1. Medida da condutividade elétrica de sólidos metálicos (em barra e em pó);
2.2. Medida da condutividade elétrica de soluções aquosas de substâncias iônicas e moleculares;
3. Soluções
3.1. Preparo de soluções (líquido + líquido e sólido + líquido) em diferentes concentrações e diluição de soluções
4. Reações químicas em solução aquosa
4.1. Observação qualitativa das reações de precipitação, ácido-base, com desprendimento de gás e reações de oxirredução
5. Equilíbrio iônico em solução aquosa
5.1. Preparação de soluções-tampão (observação do efeito do íon comum e medição de pH antes e após adição de pequena quantidade de ácido e base ao tampão);
5.2. Medidas do pH de diferentes soluções salinas e comparação com valores calculados teoricamente;
5.3. Observação do deslocamento do equilíbrio (Lei de Hess) com aumento da concentração de reagentes e/ou produtos num sistema em equilíbrio químico;
6. Reações de oxidação-redução
6.1. Cálculos teóricos do potencial elétrico (ddp) de diversas pilhas e observação experimental das reações de oxirredução, tanto em condições padrão, quanto variando a concentração das soluções (equação de Nersnt)
7. Eletroquímica
7.1. Montagem de uma pilha de Daniell
7.2. Realização de experimentos relacionados à corrosão (oxidação do ferro – na presença de umidade e ar) e proteção catódica (ferro protegido com zinco, magnésio e cobre) ou apenas demonstração dos sistemas previamente preparados.

Bibliografia Básica

KOTZ, J. C.; TREICHEL JUNIOR, P. Química e Reações Químicas, vol. 1 e 2, 4ª ed., LTC, 2002.
MAHAN, B. M.; MYERS, R. J., Química um Curso Universitário, 4a ed., Editora Edgard Blucher LTDA, 2000.
HEASLEY V. L.; CHRISTENSEN, V. J.; HEASLEY, G. E., Chemistry and Life in the Laboratory, 4ª ed., Prentice Hall, 1997.
POSTMA, J. M.; ROBERTS JR., J. L.; HOLLENBERG, J. L. Química no Laboratório. Barueri: Manole.
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química – Questionando a vida moderna e o meio ambiente, Artmed Editora S.A., 1999.

Bibliografia Complementar

BERAN, J. A. Chemistry in the Laboratory: A study of chemical and physical changes, 2ª Ed., John Wiley & Sons, 1996.
EBBING, D. D. Química Geral, vol. 1 e 2, 5ª ed., LTC, 1998.
ATKINS, P.; JONES, L. Chemistry: Molecules, Matter, and Change, 3ª ed., New York: W.H. Freeman and Company, 1997.
ROBERTS JR., J. L.; HOLLENBERG, J. L.; POSTMA, J. M. Chemistry in the Laboratory. New York: W. H. Freeman.
MAIA, D. J.; BIANCHI, J. C. A. Química Geral – Fundamentos. Prentice Hall, 2010.

Documento assinado eletronicamente por Rodrigo Massanori Vilela Utino, Secretário, em 11/11/2021, às 11:26, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no § 3º do art. 4º do Decreto nº 10.543, de 13 de novembro de 2020.

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