UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS

INSTITUTO DE FÍSICA

Declaração

Disciplina: Química Geral B
Código: INQ0158
Carga Horária Total: 64h
Núcleo: Comum
Unidade: IQ

Ementa

Estrutura Atômica. Ligações químicas. Termodinâmica, Soluções e Reações de Oxi-Redução, Equilíbrio químico. Cinética Química. Ciência dos Materiais.

Programa

1. ESTRUTURA ATÔMICA
1.1. Introdução
1.1.1. Matéria e energia
1.1.2 Massa atômica
1.1.3. Mol
1.1.4. Número de Avogrado
1.2. Átomos polieletrônicos
1.2.1. Nmeros quânticos orbitais
1.2.2. Princípio de Aufbau
1.2.3. Princípio de exclusão de Pauli
1.2.4. Regra de Hund
1.3. Tabela periódica: estrutura e propriedades periódicas
2. LIGAÇÕES QUÍMICAS
2.1. Ligações iônicas: formação de energia do retículo cristalino
2.2. Ligações covalentes
2.2.1. Formação e propriedade do orbital molecular
2.2.2. Eletronegatividade
2.2.3. Ligações polares e momento dipolar
2.2.4 Hibridização de orbitais atômicos
2.2.5. Geometria molecular
2.3. Ligação metálica
2.4. Ligações intermoleculares: ligações de hidrogênio
3. TERMODINÂMICA
3.1. Calor e trabalho
3.2. Entalpia
3.3. Entropia e energia livre
3.4. Critério de espontaneidade
4. SOLUÇÕES
4.1. Tipos de soluções, concentrações, propriedades coligativas
4.2. Produto de solubilidade
4.3. pH de soluções
4.3.1. Produto iônico da água
4.3.2. pH de soluções ácidas e alcalinas
4.3.3. Forças de ácidos e bases
4.3.4. pH aproximado de ácidos e bases fracas
4.3.5. Indicadores de Ph
4.3.6. Reações de hidrólise - cálculo do pH
5. REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO
5.1. Número de oxidação; ajuste de equação redox
5.2 Potencial normal de oxidação
5.2.1. Conceito de semi-reação
5.2.2. Célula eletroquímica
5.2.3. Potencial normal de oxidação
5.2.4. Espontaneidade das reações de oxirredução
5.2.5. Eletrólise
5.2.6. Corrosão
6. ESTADO SÓLIDO
6.1. Sólidos cristalinos e sólidos amorfos
6.2. Cristais: estrutura de rede e célula unitária
6.3. Cristais metálicos
6.4. Sais, cristais iôncos e energia de rede
6.5. Solidos convalentes
6.6. Isolantes e semicondutores
6.7. Defeitos em cristais e compostos não estequiométricos
6.8. Cristais líquidos
7. CIÊNCIAS DOS MATERIAISCiência dos Materiais
7.1. Introdução à ciências dos materiais
7.2. Tipos de materiais
7.3. Selecionando materiais
7.4. Ligações químicas em materiais
7.5. Propriedades características dos materiais
7.6. Metais e ligas
7.7. Materiais cerâmicos e compósitos

Bibliografia Básica

KOTZ, J. C.; TREICHEL JUNIOR, P. Química e Reações Químicas, vol. 1 e 2, 4ª ed., LTC, 2002.
MAHAN, B. M.; MYERS, R. J., Química um Curso Universitário, 4a ed., Editora Edgard Blucher LTDA, 2000.
HEASLEY V. L.; CHRISTENSEN, V. J.; HEASLEY, G. E., Chemistry and Life in the Laboratory, 4ª ed., Prentice Hall, 1997.
POSTMA, J. M.; ROBERTS JR., J. L.; HOLLENBERG, J. L. Química no Laboratório. Barueri: Manole.
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente, Artmed Editora S.A., 1999.

Bibliografia Complementar

BERAN, J. A. Chemistry in the Laboratory: A study of chemical and physical changes, 2a. Ed., John Wiley & Sons, 1996.
EBBING, D. D. Química Geral, vol. 1 e 2, 5a ed., LTC, 1998.
ATKINS, P.; JONES, L. Chemistry: Molecules, Matter, and Change, 3 a . ed., New York: W.H. Freeman and Company, 1997.
ROBERTS JR., J. L.; HOLLENBERG, J. L.; POSTMA, J. M. Chemistry in the Laboratory. New York: W. H. Freeman.
MAIA, D. J.; BIANCHI, J. C. A. Química Geral: Fundamentos. Prentice Hall, 2010.

Documento assinado eletronicamente por Rodrigo Massanori Vilela Utino, Secretário, em 11/11/2021, às 11:26, conforme horário oficial de Brasília, com fundamento no § 3º do art. 4º do Decreto nº 10.543, de 13 de novembro de 2020.

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